Class 9th science notes chapter 3 Atoms and molecules (परमाणु और अणु)

Class 9th science chapter 3 solution इस पोस्ट में हमने कक्षा 9वीं विज्ञान के अध्याय 3 के संक्षिप्त नोट्स प्रस्तुत किये हैं। इस पोस्ट में यौगिक, परमाणु, अणु, द्रव्यमान के संरक्षण का नियम, निश्चित अनुपात का नियम, बहुपरमाणुक आयन, समस्थानिक ( आइसोटोप ), आवोगाद्रो स्थिरांक, मोलर द्रव्यमान जैसे प्रश्न शामिल किए हैं। हमें उम्मीद है कि यह पोस्ट आपके लिए उपयोगी सिद्ध होगी। आइये शुरू करते हैं।

इस अध्याय के महत्वपूर्ण बिंदु

• किसी पदार्थ का वह मुल पदार्थ जिसे सरलीकृत नहीं किया जा सके तत्व कहलाता है । जैसे- हाइड्रोजन , कार्बन , ऑक्सीजन , आयरन , चाँदी और सोना आदि । 
• पदार्थ का वह सूक्ष्मतम कण जिसे और आगे विभाजित नहीं किया जा सके वह परमाणु कहलाता है । 
• एक ही तत्व या भिन्न - भिन्न के दो या दो से अधिक परमाणुओं के समूह जो रासायनिक से एक दुसरे से बंधे होते है अणु कहलाते हैं । उदाहरण : O2, H2 , N2 , H2O , CO2 , MgCl2 , इत्यादि । 
• अणु जो एक से अधिक तत्वों से मिलकर बना है यौगिक कहलाता है । उदाहरण : H2O , CO2 , NH3, BrCl2 , CH4 , इत्यादि 
• किसी तत्व के सबसे छोटे कण परमाणु होते हैं । जैसे - हाइड्रोजन के परमाणु ( H ) , ऑक्सीजन के परमाणु ( O ) , कार्बन के परमाणु ( C ) , मैग्नीशियम के परमाणु ( Mg ) इत्यादि । 
• द्रव्यमान संरक्षण का नियमः द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार किसी रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान का न हीं तो सृजन होता है और न हीं विनाश होता है । 
• निश्चित अनुपात का नियमः किसी भी यौगिक में तत्व सदैव एक निश्चित द्रव्यमान के अनुपात में विद्यमान होते हैं । 
• दिए गए तत्व के सभी परमाणुओं का द्रव्यमान एवं रासायनिक गुणधर्म समान होते हैं । 
• भिन्न - भिन्न तत्वों के परमाणुओं के द्रव्यमान एवं रासायनिक गुणधर्म भिन्न - भिन्न होते हैं । 
• डाल्टन के परमाणु सिद्धांत में परमाणु द्रव्यमान सबसे विशिष्ट संकल्पना थी और उनके अनुसार प्रत्येक तत्व का एक अभिलाक्षणिक परमाणु द्रव्यमान होता है । 
• परमाणु द्रव्यमान इकाई : किसी तत्व के सापेक्षिक परमाणु द्रव्यमान को उसके परमाणुओं के औसत द्रव्यमान का कार्बन -12 परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 वें भाग के अनुपात को परमाणु द्रव्यमान इकाई कहते है। 
• किसी तत्व या यौगिक का अणु उस तत्व या यौगिक के सभी गुण धर्म को प्रदर्शित करते हैं ।
• एक ही तत्व के परमाणु अथवा भिन्न - भिन्न तत्वों के ' परमाणु परस्पर संयोग करके अणु निर्मित करते हैं । 
• आर्गन ( Ar ) हीलियम ( He ) इत्यादि जैसे अनेक उत्कृष्ट ( गैसों ) तत्वों के अणु उसी तत्व के केवल एक परमाणु द्वारा निर्मित होते हैं । अत : ये एक परमाणुक होते हैं क्योंकि उत्कृष्ट गैसें किसी भी तत्व से यहाँ तक की खुद से भी संयोजन नहीं करती है । 
• किसी अणु संरचना में प्रयुक्त होने वाले परमाणुओं की संख्या को उस अणु की परमाणुकता कहते है । जैसे - ऑक्सीजन के अणु ( O ) की परमाणुकता 2 है । , फोस्फोरस के अणु ( P ) की परमाणुकता 4 है 
• कुछ तत्व जैसे ऑक्सीजन , हाइड्रोजन और क्लोरीन आदि अपने दो परमाणुओं से अणु बनाते हैं । ऐसे तत्व को द्वि - परमाणुक अणु कहते हैं। उदाहरण : ( a ) हाइड्रोजन ( H2 ) ( b ) ऑक्सीजन ( O2 ) 
• वह अणु जो तीन परमाणुओं से मिलकर बना होता है त्रि - परमाणुक अणु कहलाता है । जैसे - ओजोन ( O3 ) । 
• किसी तत्व के वें अणु जिसमें चार परमाणु होते हैं चतुर्परमाणुक अणु कहलाता है । जैसे - फोस्फोरस ( P4 ) 
• किसी तत्व के वें अणु जिसमें परमाणुओं की संख्या चार से अधिक हो बहुपरमाणुक अणु कहलाता है । जैसे- ( a ) सल्फर ( S8 ) ।
• किसी परमाणु में प्रोट्रॉन तथा इलेक्ट्रान बरावर संख्या में होते हैं । अक्रिय गैस को छोड़कर सभी परमाणुओं का इलेक्ट्रोनिक रचनाएँ अस्थायी होते हैं । 
• परमाणु स्वतंत्र रूप से अस्तित्व में नहीं रह सकते हैं । परमाणु अस्तित्व में बने रहने के लिए इलेक्ट्रॉन्स की साझेदारी करते हैं । 
• आयन विद्युत आवेशित कण होते हैं । 
• आयनों का इलेक्ट्रोनिक रचनाएँ स्थायी होते हैं । 
• आयन स्वतंत्र रूप से अस्तित्व में रह सकते हैं । 
• आयनिक यौगिकों में पहला तत्व धातु ( metal ) होता है जो धनायन ( cation ) बनाता है और दूसरा तत्व अधातु ( non - metal ) होता है जो ऋणायन ( anion ) बनाता है ।
• मोल एक प्रकार से बहुत सारे परमाणुओं का ढेर ( heap ) है जिसमें किसी भी तत्व के परमाणुओं , अणुओं अथवा आयनों की संख्या 6.022 × 10²³ होता है । 
• मोल पदार्थ की वह मात्रा है जिसमें कणों की संख्या ( परमाणु , आयन , अणु या सूत्र इकाई इत्यादि ) कार्बन -12 के ठीक 12 g में विद्यमान परमाणुओं के बराबर होती है । 
• किसी पदार्थ के एक मोल में कणों ( परमाणु , अणु अथवा आयन ) की संख्या निश्चित होती है । जिसका मान 6.022 × 10²³ होता है । इसी संख्या को आवोगादो स्थिरांक या आवोगाद्रो संख्या कहते हैं । 
• किसी तत्व के परमाणुओं के एक मोल का द्रव्यमान को मोलर द्रव्यमान कहते है । 
• परमाणुओं के मोलर द्रव्यमान को ग्राम परमाणु द्रव्यमान भी कहते हैं ।

अभ्यास प्रश्नों के उत्तर

Q1 . एक अभिक्रिया में 5.3 ग्राम सोडियम कार्बोनेट तथा 6.0 ग्राम एथेनोइक अम्ल अभिकृत होता है । 2.2 ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड 8.2 g सोडियम एथेनोएट एवं 0.9g जल उत्पादन के रूप में प्राप्त होता है । इस अभिक्रिया द्वारा दिखाइए की यह परिक्षण द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुरूप है ।

उत्तर: 

Q2 . हाइड्रोजन एवं ऑक्सीजन द्रव्यमान के अनुसार 1.8 के अनुपात में संयोग करके जल निर्मित करते है । 3g हाइड्रोजन गैस के साथ पूर्ण रूप से संयोग करने के लिए कितने ऑक्सीजन गैस के द्रव्यमान की आवश्यकता होगी ?

उत्तर:

Q3 डाल्टन के परमाणु सिद्धांत का कौन - सा अभिगृहीत द्रव्यमान के संरक्षण के नियम का प्ररिणाम है ?

उत्तरः डाल्टन के परमाणु सिद्धान्त का अभिग्रहीत “ परमाणु अविभाज्य सूक्ष्म कण होते हैं जो रासायनिक अभिक्रिया में न तो सृजित होते हैं न ही उनका विनाश होता है । " द्रव्यमान के संरक्षण के नियम का परिणाम है । 

Q4 . डाल्टन के परमाणु सिद्धांत का कौन - सा अभिगृहीत निश्चित अनुपात के नियम की व्याख्या करता है?

उत्तर: डाल्टन के परमाणु सिद्धान्त का अभिग्रहीत “ किसी भी यौगिक में परमाणुओं की सापेक्ष संख्या एवं प्रकार निश्चित होते हैं । " निश्चित अनुपात के नियम की व्याख्या करता है ।

Q5 . निम्नलिखित यौगिकों में विद्यमान तत्वों का नाम दीजिए : ( a ) बुझा हुआ चूना ( b ) हाइड्रोजन ब्रोमाइड ( c ) बेकिंग पाउडर ( खाने वाला सोडा ) ( d ) पोटैशियम सल्फेट 

उत्तर: 

Q6 . निम्नलिखित पदार्थों के मोलर द्रव्यमान का परिकलन कीजिए : ( a ) एथाइन C2H2 ( b ) सल्फर अणु , S8 ( c ) फोस्फोरस अणु P4 ( फोस्फोरस का परमाणु द्रव्यमान = 31 ) ( d ) हाइड्रोक्लोरिक अम्ल , HCI ( e ) नाइट्रिक अम्ल , HNO3

उत्तर: 

Q7 . निम्न का द्रव्यमान क्या होगाः ( a ) 1 मोल नाइट्रोजन परमाणु ? ( b ) 4 मोल ऐलुमिनियम परमाणु ( ऐलुमिनियम का परमाणु द्रव्यमान = 27 ) ? ( c ) 10 मोल सोडियम सल्फाईट ( Na2SO3 ) ?

उत्तर: 

Q8 . मोल में परिवर्तित कीजिए : ( a ) 12g ऑक्सीजन गैस ( b ) 20g जल ( c ) 22 g कार्बन डाइऑक्साइड 

उत्तर: 

Q9 . निम्न का द्रव्यमान क्या होगाः ( a ) 0.2 मोल ऑक्सीजन परमाणु ? ( b ) 0.5 मोल जल अणु ?

उत्तर: 

Q10. 16g ठोस में सल्फर ( S8 ) के अणुओं की संख्या का परिकलन कीजिए । 

उत्तर:

Q11 . 0.051 g ऐलुमिनियम ऑक्साइड ( Al2C03 ) में ऐलुमिनियम आयन की संख्या का परिकलन कीजिए ।

उत्तर: 

अति - लघुउत्तरीय प्रश्न: 

Q1 . अमोनिया में हाइड्रोजन के कितने परमाणु होते है ? 

उत्तर : 4 

Q2 . डाल्टन ने अपनी जीविका किस रूप में शुरू की ?

उत्तर : शिक्षक के रूप में 

Q3 . परमाणुओं का वह पुंज जो आयन की तरह व्यवहार करता है क्या कहलाता है ? 

उत्तर : बहुपरमाणुक आयन ।

Q4 . एक अधातु का नाम जिसकी संयोजकता 1 होती है ? 

उत्तर : हाइड्रोजन , क्लोरीन । 

Q5 . एक नैनो मीटर कितने मीटर के बराबर होता है ? 

उत्तर : 10^-9 m

Q6 . कार्बन के किस समस्थानिक को परमाणु द्रव्यमान ईकाई का मात्रक बनाया गया है ।

उत्तर : कार्बन -12 

Q7 . हाइड्रोजन के अणु की परमाणुकता क्या है ? 

उत्तर : द्वि - परमाणुक । 

Q8 . कार्बन का एक परमाणु अभिक्रिया के दौरान क्लोरीन के कितने परमाणुओं से बंध ( अणु ) बनयेगा । 

उत्तर : 4 

Q9.18 ग्राम जल में कितना मोल होगा ? 

उत्तर : 1 मोल 

Q10 . एक अधातु जिसका एटॉमिक न 07 है । 

उत्तर : नाइट्रोजन 

Q11. Anion ( ऋणायन ) जो 2- इलेक्ट्रान होल्ड करता है ।

उत्तर : ऑक्साइड ( O^-2 ) 

Q12 . स्थिर अनुपात का नियम देने वाले वैज्ञानिक का नाम - 

उत्तर : जे . एल . प्राउस्ट । 

Q13 . AMU का पूरा नाम 

उत्तर : एटॉमिक मास यूनिट ( atomic mass unit )

Q14 . हाइड्रोजन को अपना अष्टक पूरा करने के लिए कुल कितने इलेक्ट्रान होने चाहिए ? 

उत्तर : 2 

Q15 . उस वैज्ञानिक का नाम जिन्होंने परमाणु सिद्धांत दिया ।

उत्तर : डाल्टन । 

Q16 . IUPAC क्या काम करता है ? 

उत्तर : तत्वों के नाम एवं प्रतिक चिन्ह प्रदान करता है । 

Q17 . परमाणु त्रिज्या मापने की इकाई को क्या कहते है ? 

उत्तर : नैनोमीटर ( nm ) । 

Q18 . डाल्टन के परमाणु सिद्धांत के अनुसार परमाणु की परिभाषा लिखिए । 

उत्तर : सभी द्रव्य चाहे तत्व , यौगिक या मिश्रण हो सूक्ष्म कणों से बने होते है जिन्हे परमाणु कहते है । 

Q19 . आयन क्या है ? यह कितने प्रकार का होता है ? 

उत्तर : अणु या परमाणु के आवेशित कण को आयन कहते है । यह दो प्रकार का होता है । ( i ) धनायन ( ii ) ऋणायन 

Q20 . आणविक द्रव्यमान से आप क्या समझते है ? 

उत्तर - किसी पदार्थ का आण्विक द्रव्यमान उसके सभी संघटक परमाणुओं के द्रव्यमान का योग होता है । इस प्रकार यह अणु का वह सापेक्ष द्रव्यमान है जिसे परमाणु द्रव्यमान इकाई द्वारा व्यक्त किया जाता है ।

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